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热化学方程式的书写

注意1、热化学方程式的书写步骤：热化学方程式，既能表示反应前后的质量的变化又能表示热量变化。所以热化学反应方程式分两部分，如 H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 表示质量变化的普通化学反应方程式H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)，与表示热量变化的反应热Δ＝－285.8 kJ·mol－1 。同学们应注意到热化学方程式与普通方程式中的计量数是有区别的，热化学方程式的计量数可以是分数。注意2、由于物质的能量与物质的状态相关，所以在热化学方程式中，必须用符号标出物质的聚集态。S、l、g、aq四种符号分别表示固、液、气、溶液四种状态。注意l表示是纯净物，aq表示是混合物。聚集态不同,能量大小不一样。气态水的能量高于液态水。注意3、物质的能量还与物质存在的温度与压强大小有关。如液体水（l），60C度与0C度的水能量是不同的，60C度烫手，0C冻手；实际上用四个量，温度、压强、聚集态、物质的量才能表示物质能量状态的。聚集态也不完全等同于固、气、液，同样是铁，块状与粉末状、纳米颗粒大小的铁的能量不一样。相同的条件，相同物质，物质的量越多能量越多。热化学方程式一般不写反应条件，一是因为反应热的大小只与反应物、生成物的状态有关，与反应条件无关，二是因为反应热的数据无特别说明，都是在1大气压，25C时条件下测定的数据。注意4、热化学方程式中的焓变是带加（+）减（-）符号的。注意这里的“+”读作加号，是指体系（包括反应物与生成物）从环境中吸收了能量，反应体系的能量增加了，“-”读减号，是指反应放出能量，体系的能量减少了。注意5、注意反应热的单位kJ/mol中/mol的含义。我们知道使用mol作单位时，必须指明粒子的种数类。如1mol H2O。热化学方程式中的/mol对应的粒子集合体，是化学方程式中包含的所有粒子。如热化学方程式H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)　Δ＝－285.8 kJ/mol 中/mol ，就是指/mol（H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)）。热化学方程式2H(g)＋O2(g)=2H2O(l) Δ＝－2×285.8 kJ·mol其中/mol指/mol（2H2(g)+ O2(g)=2HO(l)），这样同学们就明白，虽然都是1mol,但1mol(2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l))的粒子数，是1mol（H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l)）中粒子数的两倍，当然放出的热量也应是两倍。注意6、可逆反应，正反应的反应热与逆反应数值相等，但符号相反应。虽是可逆反应，但对应反应热的数值却是反应物完全转化为生成物的数值。同学们务必记住这一点。明白反应热与热效应是有区别的。反应热有符号，热效应只有数值，没有符号区别。

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