年级

9年级

授课时间

课题

第1课时  原子的构成与核外电子排布

备课时间

课时安排

 1 课时

备课人

教

学

目

标

（一）知识与能力目标：

（1）了解原子是由质子、中子和电子构成的。

（2）知道原子核外电子是分层排布的。

（3）进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

（二）过程与方法：

（1）充分发挥学生的空间想象力。

（2）学习运用对比归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。

（3）运用形象恰当的比喻减少学生对微观世界的神秘感。

（三）情感态度和价值观 ：

（1）对学生进行世界的物质性、物质的可分性的辩证唯物主义观点教育。

（2）逐步提高学生抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。

教学重点

1.原子的构成。

2.原子核外电子的排布。

教学难点

1.核电荷数、核内质子数和核外电子数的关系。

2.核外电子排布。

教学方法 

探究法，谈论法

教学用具

多媒体课件

教学过程

教学设计

二次备课

一、导入新课

［创设情景］先播放1964年10月16日我国成功爆炸第一颗原子弹的资料短片，然后教师简要结合国际形势“印巴核竞争”，指出“核力量”是一个国家国防实力的象征……继而“问题激疑”引入新课。

［问题激疑］为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先要弄清原子结构的奥秘。

二、推进新课

1.原子的构成

［问题激疑］原子究竟具有一个什么样的结构呢？

［引导探究］教师播放flash动画：（动画部分内容：居于中心的一个运动着的“球体”，几个“微粒”围绕“球体”在运动）

［问题促思］通过观看“原子的动画模型”，你对“原子的结构”是否有了一个更新的认识呢？

［交流讨论］学生同组之间相互交流对“原子结构”的新看法。

学生1：原来原子不是一个实心球体，它是由更小的微粒构成的。

学生2：在原子内部一些小的微粒在围绕一个大微粒运动，但我们不知道这些微粒是什么？……

［呈现情景］那么这些微粒究竟是什么呢？人类对原子结构的认识是一部壮丽的史诗——汤姆生发现了原子中的电子，卢瑟福发现原子核……

［引导探究］及时用投影出示用“a粒子轰击金箔”的史料图片及文字说明，并提出新问题：你能试着对上述实验现象进行解释吗？

［交流讨论］

学生1：大多数a粒子能穿透金箔，说明a粒子没有受到阻挡，金原子内部有很大的空间。

学生2：一小部分粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的a粒子反弹了回去，我们可以想象到a粒子碰到了坚硬的东西，原子内部可能有一个实心的核，就象我们家乡的杏子中有一个“核”一样。

……

［小结］大家猜测得很对！

（教师适时地点击动画中心的“球体”，出现了渐放的“原子核”字样，点击“微粒”出现了渐放的“电子”字样。）学生观看动画印证自己的猜想。

［引导探究］原子核是否和大家的猜想一样可能是一个实心的核呢？请大家看动画（点击“原子核”屏幕上出现了渐放的原子核结构示意图）。

［交流讨论］

学生1：原子核不是一个实心球，它也是由许多微粒构成的。

学生2：从图示上看，应该说它是由一些带正电的微粒和不带电的微粒构成。

［小结］通过刚才的探究，我们对原子的构成有了一个大致的印象，下面让我们来系统观看“原子结构”的动画，并试着用文字简述原子的构成。

2.核外电子的排布

现在发现元素原子核外电子最少的有1层，最多的有7层。最外层电子数最多不超过8个（只有1层的不超过2个）。电子排布时，总是最先排布在离核较近的能量较低的电子层里，然后再依据能量高低逐渐向外层排布。

（2）原子结构示意图

［过渡］为了简明、方便地表示出原子的结构及原子核外电子排布的特点，我们引入了原子结构示意图。

我们以氧元素为例介绍原子结构示意图的画法。

［小结］①圆圈和圆圈内的数字分别表示原子核和核内质子数；

②弧线表示电子层；③弧线上的数字表示该电子层上排布的电子数。

［练习］结合核外电子排布规律画镁原子、氯原子的结构示意图

［小结］核外电子排布规律：

（1）电子是分层排布的，第一层不超过2个电子，第二层不超过8个电子，……，最外层最多容纳8个电子（只有1层的不超过2个）。

（2）电子排布时依据电子层能量的高低，由里向外排布。

板书设计

课题2  原子的结构

第1课时  原子的构成与核外电子排布

1.原子的构成

（2）核电荷数=核内质子数=核外电子数

（3）不同种类的原子，其核内的质子数不同，核外的电子数也不同。

2.核外电子的排布

（1）核外电子的排布特点：分层排布，能量低，离核近，能量高，离核远

（2）原子结构示意图

（3）原子结构与元素种类及元素化学性质的关系元素种类及元素化学性质与原子的最外层上的电子数目关系最密切。

作业布置

做课后练习与应用。

组长签字

课后反思