年级

9年级

授课时间

2020年9月

课题

第2课时  离子与相对原子质量

备课时间

2020年9月

课时安排

 1 课时

备课人

阿吉古丽

教

学

目

标

（一）知识与能力目标：

（1）了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

（2）初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。

（3）了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 

（二）过程与方法：

（1）通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布。

（2）观察1—18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。

（3）探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

（三）情感态度和价值观 ：

（1）逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。

（2）唤起学生对科学的好奇与向往。

教学重点

1.离子的形成过程。

2.相对原子质量的意义。

教学难点

1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。

2.相对原子质量概念的形成。

教学方法 

讲授法，交流法，演示法

教学用具

多媒体课件

教学过程

教学设计

二次备课

一、导入新课

［复习］原子是如何构成的？

［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。

二、推进新课

1.离子的形成

［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。

（1）什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？

（2）如何来表示离子的符号呢？

（3）讲述NaCl的形成过程。

（4）离子与原子有什么区别与联系？

［学生阅读，思考并讨论交流］

［回答］问题（1）带电荷的原子或原子团。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。

［回答］问题（2）化学符号。离子符号表示式为Xⁿ⁺或X^n-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO₂^-4表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、-”在数字后面，离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。

如：①阳离子：Na⁺，Mg²⁺，Al³⁺，NH⁴⁺等；

②阴离子：Cl^-，SO₄^2-等。

③3个硫酸根离子：3SO₄^2-；两个镁离子：2Mg²⁺。

［回答］问题（4）：原子、离子的区别和联系

［提问］原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由离子构成的？请举例说明。

下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？

①Ne  ②S  ③KCl  ④Al  ⑤N₂  ⑥Fe  ⑦CO₂  ⑧MgS  ⑨Cu  ⑩Ar

⑪SO₂    ⑫P

［答案］①②④⑥⑨⑩由原子构成

⑤⑦由分子构成

③⑧由离子构成

（5）物质的构成

②大部分物质由分子构成。

③离子化合物由离子构成。

［讨论］ （6）元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。

［归纳］

2.相对原子质量

［课件展示］“相对原子质量”的定义。

［提出问题］上面所说的碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的碳原子，它的质量为1．993×10^-26kg，其1/12是1．993×10^-26kg×1/12≈1．66×10^-27kg，下面请同学们按组分别具体计算一下氢、氧、铁三种原子的相对原子质量。（可以请三个学生到黑板上板演）

［学生演练］学生通过计算，得出氢、氧、铁三种原子的相对原子质量分别是1、16、56。

［教师小结］（1）相对原子质量不是原子的真实质量，是一个比值，它的SI单位是一，符号是1（单位1，一般不写出）。

（2）因为跟质子、中子比电子质量很小，所以，原子的质量主要集中在原子核上。质子和中子的质量跟相对原子质量标准相比较，均约等于1。相对原子质量约等于质子数加中子数。

板书设计

课题2  原子的结构

第2课时  离子与相对原子质量

1.离子的形成

（1）离子的定义：带电荷的原子或原子团

（2）离子的符号

（3）NaCl的形成过程

（4）离子与原子的区别与联系

（5）物质的构成

（6）元素、分子、原子、离子、物质间有何种关系。

2.相对原子质量

（2）相对原子质量不是原子的真实质量，是比值

（3）相对原子质量≈质子数+中子数

作业布置

做课后练习与应用。

组长签字

课后反思