年级

9年级

授课时间

课题

课题3  利用化学方程式的简单计算

备课时间

课时安排

第   课时

备课人

教

学

目

标

（一）知识与能力目标：

（1）在正确书写化学方程式的基础上，进行简单的计算。

（2）认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。

（二）过程与方法：

（1）通过多练习的方法，调动学生的积极性。

（2）通过由易到难的题组和一题多解的训练，开阔思路，提高解题技巧，培养思维能力，加深对化学知识的认识和理解。

情感态度和价值观 ：（1）培养学生按照化学特点思考及审题、分析、计算的能力。

（2）通过有关化学方程式的含义的分析及计算，培养学生学以致用，联系实际的学风。

（三）（3）认识到定量和定性研究物质及变化规律是相辅相承的，质和量是统一的辩证观点

教学重点

1.由一种反应物（或生成物）的质量求生成物（或反应物）的质量。

2.根据化学方程式计算的书写格式要规范化。

教学难点

训练和培养学生按照化学特点去思维的科学方法。

教学方法 

讲解方法。讨论方法

教学用具

课件及相关练习题

教学过程

教学设计

二次备课

一、导入新课

根据化学方程式所表示的含义，可以知道反应物与生成物之间存在数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多可以生产出多少产品？制备一定量的产品最少需要多少原料？等等。通过这些计算，可以加强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的进行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。

二、推进新课

［例题1］加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？

［分析］这道题是已知反应物的质量来求生成物的质量，即已知原料的质量求产品的质量。我们一起来看课本中的解题步骤。

解：设加热分解6.3g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x。

答：加热分解6.3g高锰酸钾，大约可以得到0.6g氧气。

［思考］根据刚才对例题1的阅读和分析，请归纳出根据化学方程式计算的解题步骤。

［总结］根据化学方程式计算的解题步骤：

（1）设未知量；

（2）写出反应的化学方程式并配平；

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

（4）列出比例式，求解；

（5）简明地写出答案。

［例题2］工业上,高温煅烧石灰石（CaCO₃）可制得生石灰（CaO）和二氧化碳，如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙多少吨？

解：设需要碳酸钙的质量为x。

答：需要碳酸钙10t。

［总结］通过上述计算我们可以看出，化学方程式能准确地表示出反应物、生成物各物质之间的质量比。已知一种反应物或生成物的质量，可根据比例关系求出另一种反应物或生成物的质量。解题时一定要注意解题格式的规范化，养成良好的解题习惯；要注意解题细节，避免造成无谓的失分。

［教师］下面公布一位同学的解题方案，请同学们评议。

［课件展示］

例题3  工业上用电解水的方法制取氢气。电解4.5t水，能制得氢气多少吨？同时得到氧气多少吨？

解：设制得氢气xt，氧气yt。

答：电解4.5t水，可制得氢气0.45t、氧气7.2t。

生甲：这个题解得不对。第一,化学方程式没有配平。应该在生成物氢气的化学式前面加上系数2。第二，水的式量和计算错了。水的式量和应该是2×（1×2＋16）＝36。

生乙：根据计算结果，0.45跟7.2的和不等于4.5，违背质量守恒定律。由此可见解题肯定有错误，就是前面同学指出的问题。

生丙：这个题只设一个未知量（氢气或氧气的质量），根据质量守恒定律，可求解另一个未知量（氧气或氢气的质量）。这样解题更简捷。

［课件展示］（正确方案）

解：设制取氢气xt。

根据质量守恒定律，氧气的质量=4.5t-0.5t=4t

答：电解4.5t水，能制得氢气0.5t，氧气4t。

［练习］氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，燃烧100 g氢气需要氯气多少克？生成氯化氢气体多少克？

解：设需要氯气的质量为x，生成氯化氢气体的质量为y。

答：需要氯气3550 g，生成氯化氢气体3650 g。

［总结］由此可知，已知一种反应物的质量可以计算另一种反应物的质量，同理，已知一种生成物的质量也可以计算另一种生成物的质量。可见根据化学方程式计算共有四种类型：①已知反应物的质量求生成物的质量；②已知生成物的质量求反应物的质量；③已知一种反应物的质量求另一种反应物的质量；④已知一种生成物的质量求另一种生成物的质量。

三、典例剖析

例1  某学生要用一定量的氯酸钾进行实验，制取所需的4瓶氧气（密度=1.43g/L），每瓶250mL，至少需要氯酸钾多少克？（精确到0.01g）

【分析】此题是给出生成物氧气的体积，求反应物氯酸钾的质量，应先把氧气的体积换算成质量，然后利用化学方程式中的质量关系进行计算。

【解】设需要氯酸钾的质量为x

答:至少需要氯酸钾的质量为3.65g。

【分析】根据化学方程式计算时，根据各物质的质量成比例，这里的“成比例”必须是纯净物之间的质量关系。如果题目的已知量中没有纯净物，一般要根据质量守恒定律，找出已知量。如本题中，经过分析500g样品是混合物的质量，302g剩余物也是混合物的质量。煅烧前后质量减少的部分就是生成的二氧化碳的质量，是纯净物。

【解】（1）根据质量守恒定律，二氧化碳的质量为：500g-302g=198g。

（2）设500g石灰石样品中碳酸钙的质量为x。

此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为：450g÷500g×100%=90%

答：（1）生成二氧化碳的质量为198g。（2）此石灰石样品中碳酸钙的质量分数为90%。

五、课堂小结

［提问］通过今天的学习，你学到了哪些知识？

［小结］根据化学方程式的计算，关键在于正确书写化学方程式，这里包括正确书写反应物、生成物的化学式，化学方程式的配平。解题时一定要认真审题，解题思路要正确、解题步骤要完整，书写格式要规范，计算数据要准确。

板书设计

课题3  利用化学方程式的简单计算

1.根据化学方程式计算的解题步骤

（1）设未知量；

（2）写出反应的化学方程式并配平；

（3）写出相关物质的相对分子质量和已知量、未知量；

（4）列出比例式，求解；

（5）简明地写出答案。

作业布置

完成练习册中本课时对应课后作业。

组长签字

课后反思